反应速率方程经常可表示为r=k*[A]^a*[B]^b这样的形式，而n=a+b即为反应级数。n=1的反应称为一级反应，最简单的一级反应可以写成r=k*[A]的形式，即a=1，b=0的情形。你既然已经得到转化率数据，假设得到的是物质A的转化率，那么A的浓度[A]可以由其转化率等数据方便得到，将其对时间t作图，曲线的导数与A的化学计量数之比即为反应速率r。
将r对[A]作图，如果反应动力学方程是r=k*[A]这样的简单形式，该曲线就显然是条以k为斜率的直线。当然如果动力学方程不是这样的简单形式，而是诸如r=k*[A]^a*[B]^b这样的复杂形式的话，显然就只能通过多次实验的数据求得a与b，然后求n=a+b，检验其是否为1。处理方法可以简略叙述为：对动力学方程两边取对数，得lnr=a*ln*[A]+bln[B]+lnk,取相同时的若干r与[A],回归得到a，同理得到b，然后就可以得到k。
以上说的是动力学方程的微分形式下的处理,r=k*[A]的积分形式为ln（1-x）=mkt，其中x为转化率，m为A的化学计量数。
以上只是粗略说明，具体可以参考任何一本物理化学教材的反应动力学部分。因为反应的动力学方程往往不是这样的简单乘积形式。
[ 本帖最后由 wolffporter 于 2008-8-9 19:47 编辑 ]
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